在水溶液或熔融狀態(tài)中不完全電離出離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，那么你對(duì)弱電解質(zhì)了解多少呢?以下是由學(xué)習(xí)啦小編整理關(guān)于什么是弱電解質(zhì)的內(nèi)容，希望大家喜歡!

　　弱電解質(zhì)的電離平衡定義

　　在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)

　　例：CH3COOH的電離平衡的建立過(guò)程，開(kāi)始時(shí)C(醋酸)最大，而離子濃度最小——為0，所以弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率從大到小變化;離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率從小到大變化。

　　弱電解質(zhì)的電離平衡特征

　　弱電解質(zhì)的電離平衡屬于化學(xué)平衡中的一種，具有以下一些特征：

　　“逆”——弱電解質(zhì)的電離是可逆的

　　“動(dòng)”——電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡

　　“等”—— v(離子化)=v (分子化)≠0

　　“定”——在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變。

　　“變”——電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

　　弱電解質(zhì)的影響因素

　　內(nèi)因：電解質(zhì)的本身的性質(zhì)。

　　外因：溫度和溶液的濃度等。

　　濃度的影響

　　醋酸稀釋時(shí)電離度變化的數(shù)據(jù)：

　　濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001

　　電離度(%) 0.948 1.32 12.4

　　可見(jiàn)，電離度隨濃度的降低而增大。(因濃度越稀，離子互相碰撞而結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越少，電離度就越大。)

　　溫度的影響

　　因?yàn)殡婋x過(guò)程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強(qiáng)，又因大多數(shù)電解質(zhì)電離時(shí)沒(méi)有顯著的熱量變化，這就導(dǎo)致溫度對(duì)電離度雖有影響，但影響并不大的必然結(jié)果。一般情況下，溫度對(duì)電離度影響不大，但水的離解過(guò)程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。

　　因此，用電離度比較幾種電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，就當(dāng)注意所給條件，即濃度和溫度，如不注明溫度通常指25℃。

　　在相同溫度和濃度時(shí)，電離度的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。

　　[例3]下列關(guān)于電離度α的敘述正確的是( D )

　?、?alpha;與濃度無(wú)關(guān);②α值隨溫度升高而增大;③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱;④α值增大，相應(yīng)離子濃度一定增大;⑤α值增大相應(yīng)離子物質(zhì)的量增大。

　　A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③

　　電離常數(shù)又叫電離平衡常數(shù)，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定義為，當(dāng)弱電解質(zhì)電離達(dá)到平衡時(shí)，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。一種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與該弱電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)通常為弱酸或弱堿，所以在化學(xué)上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)。

　　用HA表示弱酸，則其電離方程式為HA——H++A-，則電離常數(shù)Ka=[H]*[A]/HA

　　電離常數(shù)K與電離度α的關(guān)系可近似的表示為K=cα2(α平方)其中c為弱電解質(zhì)溶液的濃度。
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