特黄特色三级在线观看免费,看黄色片子免费,色综合久,欧美在线视频看看,高潮胡言乱语对白刺激国产,伊人网成人,中文字幕亚洲一碰就硬老熟妇

學習啦 > 知識大全 > 知識百科 > 百科知識 > 什么是差量法的概念意思

什么是差量法的概念意思

時間: 謝君787 分享

什么是差量法的概念意思

  用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。那么你對差量法了解多少呢?以下是由學習啦小編整理關于什么是差量法的內容,希望大家喜歡!

  什么是差量法

  差量法是依據化學反應前后的某些“差量”(固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等)與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將“差量”看作化學方程式右端的一項,將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例,其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。

  差量法適用條件

  (1)反應不完全或有殘留物。

  在這種情況下,差量反映了實際發(fā)生的反應,消除了未反應物質對計算的影響,使計算得以順利進行。

  (2)反應前后存在差量,且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時,使用差量法才顯得快捷,否則,應考慮用其他方法來解。

  (3)用法公式為:分數(shù)差量/實際差量

  差量法的用法

  A ~ B ~ Δx

  a~ b~ a-b

  c~ \ ~ d

  可得a/c=(a-b)/d

  已知a、b、d即可算出c=a×d/(a-b)

  化學方程式的意義中有一條:

  理論依據:化學方程式表示了反應前后各物質間的比例關系。

  差量法的證明

  設微觀與宏觀間的數(shù)值比為k.(假設單位已經統(tǒng)一)

  A ~ B ~ Δx

  a b a-b

  a*k b*k (a-b)*k

  可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)

  推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k]

  用c替換a*k,d替換(a-b)*k

  已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)

  因此差量法得證

  差量法的分類

  (一)質量差法

  例題:在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉,充分反應后溶液的質量增加了13.2克,問:(1)加入的銅粉是多少克?(2)理論上可產生NO氣體多少升?(標準狀況)

  分析:硝酸是過量的,不能用硝酸的量來求解。設加入的銅粉質量為 x ,生成的NO質量為 y

  3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Δm

  192 60 132

  x y 13.2

  192/x=132/13.2 60/y=132/13.2

  可得(1)X=19.2g

  (2) Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L

  即加入的銅粉是19.2克,產生NO氣體理論值為4.48升

  (二)體積差法

  例題:10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后,恢復到原來狀況(1.01×105Pa , 270K)時,測得氣體體積為70毫升,求此烴的分子式。

  分析:原混和氣體總體積為90毫升,反應后為70毫升,體積減少了20毫升。剩余氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣,下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。

  CxHy + (x+4/y )O2 → xCO2 +2/y H2O 體積減少

  1 1+(x+4/y)-x

  10 20

  計算可得y=4 ,烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4

  (三)物質的量差法

  例題:白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解:PCl5(氣)= PCl3(氣)+ Cl2 現(xiàn)將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中,在2770C達到平衡時,容器內的壓強為1.01×105Pa ,經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.05摩,求平衡時PCl5的分解百分率。

  分析:原PCl5的物質的量為0.028摩,反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩爾,根據化學方程式進行計算。

  PCl5(氣)= PCl3(氣)+ Cl2 物質的量增加

  1 1

  X 0.022

  計算可得有0.022摩PCl5分解,所以結果為78.6%
看過“差量法是什么“的人還看了:

1.高考化學計算題解題技巧

2.高考化學復習計劃范文4篇

3.高考化學復習計劃范文3篇

4.高中化學學不好怎么辦

5.高二化學第二章復習提綱

1356104